Elemento químico, isótopos, isóbaros e isótonos

Os diferentes tipos de átomo e suas representações

Cada um dos tipos de átomos existentes na natureza ou gerados artificialmente, é chamado de elemento químico. Cada um deles é identificado por um nome e um símbolo formado por uma ou duas letras. A primeira é sempre maiúscula e a segunda, quando houver, sempre minúscula. O nome do elemento varia de idioma para idioma, mas o símbolo é único para o mundo todo.

Número de Massa (A): informa a somatória de prótons e nêutrons contida num determinado átomo.

Número Atômico (Z): informa a quantidade de prótons contida num determinado átomo. Átomos com mesmo número atômico pertencem ao mesmo elemento químico. Ter mesmo valor para Z garante que os átomos possuam mesmo comportamento químico. Z  também informa o número de elétrons, se o átomo em questão for neutro. Subtraindo Z do valor de A, obtemos o número de nêutrons.

Z = prótons (sempre) = elétrons (átomos neutros)

A - Z  = nêutrons (sempre)

Os números atômico e de massa podem ser representado simultaneamente com o símbolo do elemento em questão. A convenção é a seguinte:

    ou   

Isótopos: átomos que apresentam mesmo número atômico e número de massa diferentes. Pertencem ao mesmo elemento químico, pois têm mesmo valor de Z.

₁ H ¹         ₁ H ²          ₁ H ³

Isóbaros: átomos que apresentam valores diferentes para o número atômico e mesmo número de massa.

₂₀ Ca⁴²               ₂₁ Sc⁴²

Isótonos: átomos que apresentam valores diferentes de número atômico e de massa, no entanto, mesmo número de nêutrons (A - Z).

₁₇ Cl ³⁷               ₂₀ Ca ⁴⁰